钛
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钛的特性 钪 - 钛 - 钒
钛
锆
元素周期表
总体特性
名称, 符号, 序号 钛、Ti、22
系列 过渡金属
族, 周期, 元素分区 4族, 4, d
密度、硬度 4507 kg/m3、6
颜色和外表 银色
地壳含量 0.41 %
原子属性
原子量 47.867 原子量单位
原子半径（计算值） 140（176）pm
共价半径 136 pm
范德华半径 无数据
价电子排布 [氩]3d24s2
电子在每能级的排布 2，8，10，2（圖）
氧化价（氧化物） 4，3，2，1[1]（两性的）
晶体结构 六方密排晶格
物理属性
物质状态 固态
熔点 1941 K（1668 °C）
沸点 3560 K（3287 °C）
摩尔体积 10.64×10-6m3/mol
汽化热 4.21 kJ/mol
熔化热 15.45 kJ/mol
蒸气压 0.49 帕（1933K）
声速 4140 m/s（293.15K）
其他性质
电负性 1.54（鲍林标度）
比热 520 J/(kg·K)
电导率 2.34×106/(米欧姆)
热导率 21.9 W/(m·K)
第一电离能 658.8 kJ/mol
第二电离能 1309.8 kJ/mol
第三电离能 2652.5 kJ/mol
第四电离能 4174.6 kJ/mol
第五电离能 9581 kJ/mol
第六电离能 11533 kJ/mol
第七电离能 13590 kJ/mol
第八电离能 16440 kJ/mol
第九电离能 18530 kJ/mol
第十电离能 20833 kJ/mol
最稳定的同位素
同位素 丰度 半衰期 衰变模式 衰变能量
MeV 衰变产物
44Ti 人造 63年 电子捕获 0.268 44Sc
46Ti 8.0 % 稳定
47Ti 7.3 % 稳定
48Ti 73.8 % 稳定
49Ti 5.5 % 稳定
50Ti 5.4 % 稳定
核磁共振特性
47Ti 49Ti
核自旋 -5/2 -7/2
灵敏度 0.00209 0.00376
在没有特别注明的情况下使用的是
国际标准基准单位单位和标准气温和气压
鈦是一種化學元素，化學符號Ti，原子序數22，是一種銀白色的過渡金屬,其特徵為重量輕、強度高、具金屬光澤，亦有良好的抗腐蝕能力。由于其良好的耐高温，耐低温，抗强酸，抗强碱，以及高强度，低密度，稳定的化学性质，被美誉为“太空金属”。鈦能與鐵、鋁、釩或鉬等其他元素熔成合金，造出高強度的輕合金，在各方面有着廣泛的應用，包括航天（噴氣發動機、導彈及航天器）、軍事、工業程序（化工與石油製品、海水淡化及造紙）、汽車、農產食品、醫學（義肢、骨科移植及牙科器械與填充物）、運動用品、珠寶及手機等等。[2]鈦於1791年由英國的威廉·格里戈爾（William Gregor）所發現，並由克拉普羅特（Martin Heinrich Klaproth）用希臘神話的泰坦為其命名。
鈦的礦石主要有鈦鐵礦及金紅石，廣佈於地殼及岩石圈之中。鈦亦同時存在於幾乎所有生物、岩石、水體及土壤中。[2]從主要礦石中萃取出鈦需要用到克羅爾法[3]或亨特法。鈦最常見的化合物，二氧化鈦可用於製造白色顏料。[4]其他化合物還包括四氯化鈦（TiCl4）（作催化劑及用於製造煙幕或空中文字）及三氯化鈦（TiCl3）（用於催化聚丙烯的生產）。[2]
鈦最有用的兩個特性是，抗腐蝕性，及金屬中最高的強度－重量比。[5]在非合金的狀態下，鈦的強度跟某些鋼相若，但卻還要輕45%。[6]有兩種同素異形體[7]和五種天然的同位素，由46Ti到50Ti，其中豐度最高的是48Ti（73.8%）。[8]鈦的化學性質及物理性質和鋯相似。
目录 [隐藏]
1 特性
1.1 物理性質
1.2 化學性質
1.3 化合物
1.4 天然含量
1.5 同位素
2 歷史
3 製備
4 用途
4.1 顏料、添加劑及塗料
4.2 航天及航海
4.3 工業
4.4 消費品及建材
4.5 醫學
5 危害
6 參考書目
7 參考文獻
8 外部链接
[编辑] 特性
[编辑] 物理性質
在金屬元素中，鈦的強度－重量比之高是公認的。[7]它是一種高強度但低質量的金屬，而且具有相當好的延展性（尤其是在無氧的環境下）。[9]。表面呈銀白色金屬光澤。[10]它的熔點相對地高（超過攝氏1,649度），所以是良好的耐火金屬材料。
商業等級的鈦（純度為99.2%）具有約為434兆帕斯卡的極限抗拉強度，與低等級的鋼合金相若，但比鋼合金要輕45%。[6]鈦的密度比鋁高60%，但強度是鋁的雙倍。[6]鈦可被用於各種用途。某些鈦合金（例如βC）的抗拉強度達1,400帕斯卡。[11]然而，當鈦被加熱至攝氏430度以上時，強度會減弱。[12]
它具有相當的硬度，儘管比不上高等級的熱處理鋼。它不具磁性，同時是不良的導熱及導電體。用機械處理時需要注意，因為如不採用鋒利的器具及適當的冷卻手法，鈦會軟化，並留有壓痕。像鋼結構體一樣，鈦結構體也有疲勞極限，因此在某些應用上可保證持久耐用。[10]
鈦是一種雙型的同素異形體，在攝氏882度時，就會從六邊形的α型轉變成體心立方（晶格）的β型。[12]在到達臨界温度前，α型的比熱會隨着升温而暴增，但到達後會下降，然後在β型下不論温度地保持基本恆定。[12]跟鋯和鉿類似，鈦還存在一種ω態，在高壓時熱力學穩定，但也可能在常壓下以介穩態存在。此態一般是六邊形（理想）或三角形（扭曲），在軟性縱波聲頻光子導致β型（111）原子平面倒塌時能被觀測到。[13]
[编辑] 化學性質
鈦的特性中，最為人稱道的就是它優良的抗腐蝕能力——它的抗蝕性幾乎跟鉑一樣好，可以抵抗酸及水中的潮濕氯氣，但仍可被濃酸溶解。[14]
雖然以下的電位－pH圖指出鈦在熱力學上是一種活性很高的金屬，但是它與水及空氣的反應是非常緩慢的。
在純水、高氯酸或氫氧化鈉中的鈦電位－pH圖。[15]鈦在曝露在高温空氣中時，會生成一層鈍氧化物保護膜（因此抗腐蝕能力會增強），但在空温時仍不會失去光澤。[9]在最初形成時，保護層只有一至二納米厚，但會緩慢地持續增厚；四年間可達25納米厚。[16]
當鈦在空氣中被加熱至攝氏1200度時會燃燒起來，而在純氧中最低只需攝氏610度，燃燒過程中會生成二氧化鈦。[7]因此不能在空氣中熔掉鈦，因為在到達熔點前鈦會先燃燒起來，所以只能在惰性氣體或真空中熔化鈦。鈦也是少數會在純氮氣中燃燒的元素（於攝氏800度時燃燒起來，生成氮化鈦，並導致脆化）。[17]鈦不受稀硫酸、稀鹽酸、氯氣、氯溶液及大部份有機酸的腐蝕。[3]它具有順磁性（會微弱地被磁鐵吸引），及相當低的導電性和導熱性。[9]
實驗指出，天然鈦在受到氘核轟擊後會具有放射性，主要釋放出正電子及硬性γ射線。[3]當赤熱時鈦會與氧氣結合，到攝氏500度時會與氯氣結合。[3]鈦亦會與其他鹵素結合，及吸收氫氣。[4]
[编辑] 化合物
帶氮化鈦鍍膜的鑽頭[编辑] 天然含量
出產地 產量（千吨） 佔總產量%
澳大利亞 1291.0 30.6
南非 850.0 20.1
加拿大 767.0 18.2
挪威 382.9 9.1
乌克兰 357.0 8.5
其他國家 573.1 13.6
全世界 4221.0 100.0
資料來源：2003年二氧化鈦的產量。[18]
由於四捨五入的關係，數值總和並不等於100%。自然中的鈦總是與其他元素結合成化合物。它是地殼中含量第九高的元素（質量佔地殼0.63%）[19]，同時也是第七高的金屬。大部份的火成岩及由其演變成的沉積岩都含有鈦（生物及天然水體也含有鈦）。[3][9] 實際上，在美國地質調查局分析過的801種火成岩中，784種含有鈦。[19] 鈦大約佔土壤的0.5至1.5%。[19]
它分佈很廣，主要礦物為銳鈦礦、板鈦礦、鈦鐵礦、鈣鈦礦、金紅石、榍石及大部分鐵礦石。[16]這些礦物中，只有金紅石和鈦鐵礦具有經濟價值，但即使是這兩種礦物，它們的高濃度礦源仍是很難找。
[编辑] 同位素
主条目：鈦的同位素
天然生的鈦有五種穩定的同位素：46Ti、47Ti、48Ti、49Ti及50Ti，其中最常見的是48Ti（天然豐度為73.8%）。現時已知鈦共有十一種放射性同位素，其中比較穩定的有44Ti（半衰期63年）、45Ti（半衰期184.8分鐘）、51Ti（半衰期5.76分鐘）及52Ti（半衰期1.7分鐘）。而剩下的其他放射性同位素，半衰期最長只有33秒，而大部份的半衰期更在半秒以下。[8]
鈦各同位素的原子重量，最輕有39.99u（40Ti），最重有57.966u（58Ti）。最常見的穩定同位素，48Ti，其主要衰變模式為電子捕獲，衰變產物為元素21（鈧）的同位素；而其次的衰變模式為β衰變，產物為元素23（釩）的同位素。[8]
[编辑] 歷史
1791年，英格蘭礦物學家威廉·格里戈爾(Reverend William Gregor)在鈦鐵礦中辨識出這種新的元素，命名它為menachite。大約就在同時，喬瑟夫·穆勒(Franz Joseph Muller)也製造出類似的物質，但卻無法辨識它。一直到1795年，德國化學家克拉普羅特(Martin Heinrich Klaproth)在金紅石中再度發現到這種物質，並以拉丁文命名其為Earth[即希臘神話中的泰坦(Titans)]。
克拉普羅特以希臘神話的泰坦為鈦命名。鈦這種金屬，很難從礦物中提煉出來，曾經以一比十比例黃金的稀有金屬，歷史上最早備製出純鈦(99.9%)，一直要到1910年，美國的鍊金學家亨特(Matthew A. Hunter)將四氯化鈦和钠一起加熱還原，提煉出來高純度的鈦，但是這時的鈦還是屬於實驗室的階段，1946年克羅爾(William Justin Kroll)利用鎂將四氯化鈦還原以提煉出鈦後，鈦金屬才真正有商業用途。鈦的抗拉強度 = 220MPa 降伏強度是 140MPa
以碘化物精煉法製造出的鈦晶棒[编辑] 製備
鈦（精鑛）處理鈦金屬主要分四個步驟：[20]一、把鈦礦石還原成“海綿體”，一種透氣的形態；二、製造鑄錠，熔化海綿體（或海綿體加一種母合金）來形成鑄錠；三、初部製造，把鑄錠製成一般機械製品，如坯、棒、板、片、條及管；四、加工製造，把機械製品進一步加工成型。
由於鈦在高温時會與氧氣反應的關係，所以不能用還原反應來從氧化物中提煉鈦。[10]因此商業上提煉鈦金屬要用到克羅爾法，一種既繁複又昂貴的分批處理法。（鈦的市價相對地高，是因為在提煉的過程中，需要犧牲另一種昂貴的金屬——鎂。[21]）在克羅爾法中，氧化物首先經過碳氯化，轉化成氯化物，過程中氯氣會在有碳的情況下，通過紅熱的金紅石或鈦鐵礦，生成四氯化鈦（TiCl4）。氯化物經分餾法濃縮及提純後，在攝氏800度的氬氣中被熔鎂還原成鈦。[7]
一種最近開發的提煉法，FFC劍橋法，[22]日後有可能完全取代克羅爾法。此法的原料是粉末狀的二氧化鈦（一種精煉過的金紅石），而最後成品則會是鈦粉末或海綿體。假如使用混合過的粉末狀氧化物，那麼成品則會是廉價鈦合金，因為這樣做比通用的多步熔化法要便宜得多。FFC劍橋法使鈦不像從前那樣的如此稀少和昂貴，可為航天工業及奢侈品市場提供更多的選擇，同時可取代一些製品中的鋁或特殊等級的鋼。
一般鈦合金是由還原反應所造出來的。例如，銅鈦合金（把加了銅的金紅石還原而成）、碳鈦鐵合金（把鈦鐵礦和焦炭用電爐還原而成）和錳鈦合金（金紅石加錳或氧化錳）都是經還原而成的。[17]
2FeTiO3 + 7Cl2 + 6C (900 °C) → 2TiCl4 + 2FeCl3 + 6CO
TiCl4 + 2Mg (1100 °C) → 2MgCl2 + Ti
[编辑] 用途
[编辑] 顏料、添加劑及塗料
二氧化鈦是最常用的鈦化合物m[编辑] 航天及航海
鈦與氮、碳生成的化合物是氮化鈦、碳化鈦。耐熱本領比純鈦高一倍，用來制切削刀具。金黃色的氮化鈦是一種裝飾品。純鈦是製造飛機、坦克、軍艦、潛艇、飛彈、宇宙飛船不可缺少的金屬。
[编辑] 工業
[编辑] 消費品及建材
纯钛或是钛合金由于质量轻及坚硬，常被用来制成人体的骨关节替代品，或是外科用来固定骨头的骨钉，甚至近来流行的人工植牙，其植入的人造牙根皆是由钛金属所制造而成。
而大家最常接触的应该就是纯钛的眼镜架，虽说是纯钛但是纯度往往因为售价的不同而有所出入。同样的，纯钛眼镜架是不会有任何保健效果，用纯钛来制造眼镜架只是为了质量轻可以减少鼻梁的负担。
也有日本业者将钛材料透过特殊的液化技术溶入水中，再将纤维布质浸泡其中使其纤维吸附钛的微粒，最终制成衣服或是袜子等穿戴物，据说有放松肌肉的效果。虽然业者对外宣称此类衣物可以久洗不影响效果，但在网络有许多网友皆反应洗了效果明显变差。
除了日本业者外，另一家知名的加拿大业者使用另一种叫碳化钛的钛化合物，经过其所称的 CWTtm 处理技术，制成一种叫钛博士的产品，产品项目包括项圈、腰圈、皮带、茶杯、保养品等，由于并非用浸泡的方式，所以防水且效果永不流失，目前也在网络上掀起一股使用热潮。
此两家厂商（日本及加拿大）将钛材料用特殊技术处理后，据说会有保健效果，网络上有许多爱用者皆称有效，真正情况还是应以个人实际使用而认定。
市面上也有许多号称是钛保健产品，但事实上却是用别种东西混充而成的伪劣品，一般消费者也无法辨认，建议以购买较有口碑的品牌产品为宜。
毕尔巴鄂古根海姆美术馆的鈦板護層。[编辑] 醫學
金属钛是一种生物亲和性高的金属，其最大特点是对人体没有任何毒副作用，生物兼容性极高，稳定性也比较好，用来做首饰有比金银更轻盈的重量及特殊的钛色泽。金属钛抗疲劳目前并未得到验证，也就是不可信，因为钛的稳定性太强了，熔点(℃)为1720，沸点(℃)为3530，是不可能在常温下释放负离子之类的东西帮助人类抗疲劳。
目前市面上的健康钛产品皆是钛的化合物，此类化合物都已非金属状态，这是一种特别的技术制成，与金属钛是完全不一样的东西了。
健康钛目前较知名的有日本的 Phiten 及 加拿大的钛博士 (Dr.Titan) 两家。
[编辑] 危害
伤害脑神经-GS23001
[编辑] 參考書目
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^ 引用错误 无效
[标签；未为name属性为Barksdale1968p732的引用提供文字; $2 ]
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[编辑] 外部链接
洛斯阿拉莫斯国家实验室 —— 钛（英文）
WebElements.com —— 钛（英文）
EnvironmentalChemistry.com —— 钛（英文）
It's Elemental —— 钛（英文）
顯示▼隱藏▲元素週期表暨擴展元素週期表
1 18
1 H 2 13 14 15 16 17 He
2 Li Be B C N O F Ne
3 Na Mg 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Al Si P S Cl Ar
4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
6 Cs Ba La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
7 Fr Ra Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Uub Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo
8 Uue Ubn Ute Uqn Uqu Uqb Uqt Uqq Uqp Uqh Uqs Uqo Uqe Upn Upu Upb Upt Upq Upp Uph Ups Upo Upe Uhn Uhu Uhb Uht Uhq Uhp Uhh Uhs Uho
9 Uhe Usn Uoe Uen Ueu Ueb Uet Ueq Uep Ueh Ues Ueo Uee Bnn Bnu Bnb Bnt Bnq Bnp Bnh Bns Bno Bne Bun Buu Bub But Buq Bup Buh Bus Buo
s區元素 f區元素 d區元素 p區元素
8 Ubu Ubb Ubt Ubq Ubp Ubh Ubs Ubo Ube Utn Utu Utb Utt Utq Utp Uth Uts Uto g區元素
9 Usu Usb Ust Usq Usp Ush Uss Uso Use Uon Uou Uob Uot Uoq Uop Uoh Uos Uoo
金屬 類金屬 非金屬 未發現元素
鹼金屬 鹼土金屬 內過渡金屬 過渡金屬 其他金屬 其他非金屬 鹵素 稀有氣體
鑭系元素 錒系元素
註1：本表以元素週期表為主，而第八週期以後之週期表則參以擴展元素週期表。而氦(He)在擴展元素週期表中應挪至氫(H)之右方，屬s區塊之元素。
註2：灰色區塊所稱之「其他金屬」，又通稱為貧金屬。
顯示▼隱藏▲查 • 論 • 編 • 歷過渡金屬（第一過渡系）
鈧
Sc
原子序数:
21
原子量:
44.9559
熔点((K):
1814
沸点(K):
3103
电负性:
1.36
鈦
Ti
原子序数:
22
原子量:
47.867
熔点(K):
1941
沸点(K):
3560
电负性:
1.54
釩
V
原子序数:
23
原子量:
50.9415
熔点(K):
2163
沸点(K):
3653
电负性:
1.63
鉻
Cr
原子序数:
24
原子量:
51.9961
熔点(K):
2130
沸点(K):
2945
电负性:
1.66
錳
Mn
原子序数:
25
原子量:
54.9380
熔点(K):
1517
沸点(K):
2235
电负性:
1.55
鐵
Fe
原子序数:
26
原子量:
55.845
熔点(K):
1808
沸点(K):
3023
电负性:
1.83
鈷
Co
原子序数:
27
原子量:
58.9331
熔点(K):
1768
沸点(K):
3200
电负性:
1.88
鎳
Ni
原子序数:
28
原子量:
58.6934
熔点(K):
1728
沸点(K):
3186
电负性:
1.91
銅
Cu
原子序数:
29
原子量:
63.546
熔点(K):
1357
沸点(K):
2840
电负性:
1.9
鋅
Zn
原子序数:
30
原子量:
65.409
熔点(K):
692
沸点(K):
1180
电负性:
1.65
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